Скачать бесплатно и без регистрации. Издавна известны алмаз и графит. Элементарная природа углерода установлена А. Лавуазье в конце 1. Международное название происходит от латинского carbo уголь, связанного с древним корнем kar огонь. В свободном состоянии углерод известен по крайней мере в трех видах: в виде угля, графита и алмаза. В состоянии соединений углерод входит в состав так называемых органических веществ, т. Углеродная нанотрубка. Электронная конфигурация атома углерода. Возбужденное состояние атома углерода 6 С* 1. S 2 2. S 1 2. P 3 1. S2. 1S2 2. S 1 2. P 3. 7. sр 3 - Гибридизация Для атома углерода возможны три типа гибридизации (три валентных состояния). Все четыре гибридные орбитали строго ориентированы в пространстве под углом 1. Поэтому sp 3 - гибридизованный атом углерода часто называют . Состояние углеродного атома с sp 3 - гибридными орбиталями (первое валентное состояние) характерно для предельных углеводородов - алканов. Схема образования четырех sp. Авторские статьи, познавательные истории, исторические события и просто интересные факты из жизни со всего света на сайте soreso.ru. Углерод – основа органической жизни нашего мира. Расположение углерода в периодической системе химических элементов, его Анализ химического элемента углерод как основы жизни на Земле. Гибридизация sр 2 - Гибридизация происходит при смешивании одной s- и двух p- орбиталей. Образуется три гибридные орбитали с осями, расположенными в одной плоскости и направленными к вершинам треугольника под углом 1. Негибридная p- атомная орбиталь перпендикулярна плоскости и, как правило, участвует в образовании . Схема образования трех sр. Гибридизация sр- Гибридизация - смешение одной 2s- и одной 2р- орбитали. Две гибридные орбитали расположены на одной прямой линии под углом 1. Остальные две негибридизованные 2р- орбитали расположены во взаимно перпендикулярных плоскостях. Расположение углерода в периодической системе химических элементов, его. Анализ химического элемента углерод как основы жизни на Земле. Презентация : Элемент углерод, Файл: Углерод.ppt, Тема: Углерод, Урок: Химия. Слайд 17 Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле.Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления Углерода. Состояние атома углерода с sp- гибридными орбиталями (третье валентное состояние) характерно для непредельных углеводородов ацетиленового ряда – алкинов Схема образования двух sp- гибридных орбиталей: а - негибридизованные орбитали атома углерода; б - орбитали атома углерода в состоянии sp- гибридизации. Оксиды Реакционная способность углерода зависит от его модификации, температуры и дисперсности. При низких температурах все формы углерода достаточно инертны, но при нагревании окисляются кислородом воздуха, образуя оксиды: 3. C + O 2 = C 3 O 2 субоксид углерода 2. Углерод основа жизни Углерод в виде ископаемого топлива: угля и. Скачать бесплатно презентацию на тему "Химия Углерода Курсовая работа . Скачать бесплатно презентацию на тему 'Урок на тему: «Углерод - основа всей живой природы» Составила: Зубарева Гузель Ядкаровна.' в формате.ppt (PowerPoint). Содержание Начало и вечность жизни Докучаев В.В. Что это такое «БИОСФЕРА»? Презентация, добавлен 31.10.2012. Свойства и применение. Анализ химического элемента углерод как основы жизни на Земле. Вся земная жизнь основана на углероде. Каждая молекула живого организма построена на основе углеродного скелета. Атомы углерода постоянно. С + О 2 = 2. СО монооксид углерода, оксид С(II) С + О 2 = СО 2 диоксид углерода, оксид С(IV) Все оксиды углерода имеют линейное строение. При растворении карбонатов в воде в результате гидролиза также выделяется СО 2 : Этот газ можно получить при газофазном взаимодействии перегретого пара с СО: при сжигании углеводродов и их кислородпроизводных, например. Многотоннажное производство углекислого газа и оксидов металлов осуществляется в промышленности термическим разложением карбонатов: Углекислый газ – химически неактивное соединение, однако в некоторых случаях он может поддерживать процесс горения, например, магний горит в среде СО2. Материалы, горящие при низких температурах – дерево, нефтепродукты, бумага и др., – не горят в среде СО2. Поэтому, а также из- за большей, чем у воздуха, плотности (СO2 в 1,5 раза тяжелее), углекислый газ используют в огнетушителях. В твердом состоянии СО2 известен как «сухой лед». При высоких концентрациях CO2 опасен для человека, так как блокирует доступ кислорода. Субоксид углерода C 3 O 2 образуется при дегидратации малоновой кислоты над P 4 O 1. C 3 O 2 имеет неприятный запах, легко гидролизуется, вновь образуя малоновую кислоту. Карбонаты образуются при взаимодействии оксидов металлов с CO 2, например, Na 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 За исключением карбонатов щелочных металлов, остальные практически нерастворимы в воде, а карбонат кальция частично растворим в угольной кислоте или растворе CO 2 в воде под давлением: Ca. CO 3 + H 2 O + CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 Углекислый газ реагирует с гидроксидами металлов и их растворами с образованием гидрокарбонатов, например: Na. OH + CO 2 Na. HCO 3 которые при нагревании разлагаются с выделением СО 2 : 2. Na. HCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 Карбонат- ион CO 3 2– имеет плоское строение с углом O–C–O, равным 1. Наиболее активные металлы (IA–IIIA подгрупп) образуют солеподобные карбиды, например Na 2 C 2, Ca. C 2, Mg 4 C 3, Al 4 C 3. В промышленности карбид кальция получают из кокса и известняка по следующим реакциям: Карбиды неэлектропроводны, почти бесцветны, гидролизуются с образованием углеводородов, например Ca. C 2 + 2. H 2 O = C 2 H 2 + Ca(OH) 2. Заключение Углерод играет огромную роль в жизни человека. Его применения столь же разнообразны, как сам этот многоликий элемент. Углерод является основой всех органических веществ. Любой живой организм состоит в значительной степени из углерода. Углерод основа жизни Углерод в виде ископаемого топлива: угля и углеводородов(нефть, природный газ) один из важнейших источников энергии для человечества. Графит используется в карандашной промышленности. Также его используют в качестве смазки при особо высоких или низких температурах. Алмаз, благодаря исключительной твердости, незаменимый абразивный материал. Кроме этого, ограненные алмазы бриллианты используются в качестве драгоценных камней в ювелирных украшениях. Благодаря редкости, высоким декоративным качествам и стечению исторических обстоятельств, алмаз неизменно является самым дорогим драгоценным камнем. Запишите уравнение химической реакции, с помощью которой можно обнаружить карбонаты. Через известковую воду пропустили оксид углерода (IV). В начале реакции наблюдалось выпадение белого осадка, а затем его растворение. Объясните наблюдаемые явления, запишите уравнения реакций 4. Известно, что оксид углерода (II) проявляет токсичные свойства. Объясните влияние СО на организм человека. Запишите равновесие в растворе угольной кислоты. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их протекания: С СО СО 2 Са. СО 3 Са. О Са. С 2 С 2 Н 2 C 2 H 4 C 2 H 6 Темы рефератов Углерод – основной элемент живой природы.
0 Comments
Leave a Reply. |
AuthorWrite something about yourself. No need to be fancy, just an overview. Archives
January 2017
Categories |